Articles

CH7. Stoichiometria: com a cuina fina!

Stoeciometria: com a cuina fina!

Equació química Una representació d’una reacció química: c 2 h 5 oh (l) + 3 o 2 (g) 2 CO 2 (G) + 3 H 2 O (L) Reactius Productes L’equació està equilibrada: 1 mol d’etanol reacciona amb 3 taps d’oxigen per produir 2 mols de diòxid de carboni i 3 moles d’aigua. Aquests números es denominen coeficients estequiomètrics.

Stoeciometria L’estudi de les ràtios de quantitat de material utilitzat i produït en reaccions químiques.

Receptes vs Reaccions químiques Quantitats d’ingressos per a ingredients (G, ML, Pinch, etc.) Proporcions d’ingredients que limiten el rendiment dels ingressos de l’ingredient (NB de porcions que això ho fa) Quantitat de les reaccions químiques de material (G, ML, nombre de partícules, moles) Ràtio molar o reactiu / Productes reactius limitant l’eficiència de la reacció (teòrica , experimental,)

La taula de stoeciometria (o: com organitzar un problema de stoechio.) “Un dia a McDonald” Big Mac peça de “carn” Peça de pa = bm = mv = mp L’equació “Del Big Mac: 3 MP + 2 MV 1 Bm

L’equació” del Big Mac: Quantitat: Peces 3 MP + 2 MV 1 BM NP ?? 10 NP: nombre de mol durant

L’equació “gran mac”: quantitat: peces 3 mp + 2 mv 1 bm np 30 20 10 mp mv

L’equació “de Big Mac : Quantitat: Peces 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 ?? NP: Nombre de mol durant

L’equació “del Big Mac: Quantitat: Peces 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 30 15 Bm MV

L’equació” del gran Mac: Quantitat: Peces 3 MP + 2 MV 1 BM NP? 550? NB: NB de mol durant

L’equació “del Big Mac: Quantitat: Peces 3 MP + 2 MV 1 BM NP 825 550 275 bm mp

Receptes contra les reaccions químiques. Farina o sucre, trossos de pa o carn, ml de llet, nombre d’ous; Aquestes són “quantitats d’ingredients” en receptes de química, com hem expressat “quantitats” d’elements o compostos? A Moles (mol)!

Ex 1 òxid d’alumini (alumini), el component principal de la bauxita (mineral d’alumini) es descompon en alumini sòlid i oxigen gasós. a) expressa la fórmula equilibrada d’aquesta situació. 2 al 2 o 3 (s) 4 al (s) + 3 o 2 (g) (b) Quantes moles d’Al i O 2 es produiran mitjançant la descomposició de 35,5 moles d’Al 2 O 3? Nombre de moles d’Al 2 O 3: N (Al 2 O 3) = 35,5 mol

b) Quantes moles d’Al i O 2 es produiran mitjançant la descomposició de 35,5 mols d’al 2 o 3 ?? Quantitat: Moles 2AL 2 O 3 (S) 4AL (S) + 3O 2 (G) N 35,5 ?? n p: nb de mol durant

b) Quants moles d’Al i O 2 es produiran mitjançant la descomposició de 35,5 moles d’al 2 o 3? QUANTITAT: MOLES 2AL 2 O 3 (S) 4AL (S) + 3O 2 (G) NP 35,5 71.0 53.2 al O 2

c) Quantes moles d’Al 2 O 3 i O 2 es produiran Si tenim 125 mol d’Al? Quantitat: Moles 2al 2 o 3 (s) 4al (s) + 3o 2 (g) n p 62.5 125 93,8 al 2 o 3 o 2

ex. Quantes moles de CO 2 es produiran mitjançant la combustió completa de 3,31 moles d’etanol? (C 2 H 5 OH) Quantitat: Moles C 2 H 5 Oh + 3o 2 2CO 2 + 3H 2 O NP 3,31 9,93 6,62 9,93 CO 2 O 2 i H 2 O

i si les dades no es troben en els articadors … és necessari convertir les nostres dades a mol (n) obtenim el nombre de mol des del terreny utilitzant: n = m / m obtenim el nombre de mol de la NB de partícules utilitzant: n = n / na Com integrar aquests paràmetres en una estructura funcional …

La taula stoechiomèrica

Ex 1: conèixer la massa d’un reactiu, calcula el La massa de productes formats … metanol, Ch 3 Oh, s’utilitza com a combustible per a la fondue. La seva combustió produeix CO 2 i Water CH 3 OH (L) + O 2 (G) CO 2 (G) + H 2 O (L) Què serà el CO 2 i H 2 O produït durant la combustió completa de 75,3 g de ch 3 oh? Massa de CH 3 OH: M (CH 3 OH) = 75,3 g

Quina serà la massa de CO 2 i H 2 o produïda durant la combustió completa de 75,3 g de ch 3 oh? Quantitat: Moles 2ch 3 OH (L) + 3O 2 (G) 2CO 2 (G) + 4h 2 O (L) m (g / mol) 32,04 32.00 44,01 18,02 m (g) 75, 3g 113g 103g 84,7G NP (MOL) 2.3501 … 3.3501 … 2.3501 … 4.7003 … 1 2 3

Quina serà la massa de CO 2 i H 2 O Produït durant la combustió completa de 75,3 g de CH 3 Oh? Massa molar 2ch 3 OH (L) + 3O 2 (G) 2CO 2 (G) + 4h 2 O (L) 75,3 g ?? = 103 gx molar massa = 84,7 g = 2.3501 … mol x molar proporció = 2.3501 … mol = 4.7003 … mol

Així que hi ha 4 passos generals: 1 . Teniu una equació equilibrada 2. Convertiu la quantitat de substància coneguda 1. Cerqueu la mol de la substància desitjada 4. Convertir al nombre desitjat de la substància desitjada mol de la substància desitjada

Ex 2 p. 244 núm. 11 Quina massa hidròxid de sodi reacciona completament amb 15,4 g (NH 4) 2 SO 4? (NH 4) 2 SO 4 (S) + 2AOOH (AQ) Na 2 SO 4 (AQ) + 2NH 3 (G) + 2h 2 O (L) 15,4 g? MAN MOLAR = 9,32 g = 0.11655 …Ràtio MOLAR MAN X MOLAR MOL X = 0.2331 … mol

ex 3 p. 248 núm. 19 Quina és la massa de Nan 3 necessària per produir 80,0 g de n 2? 2nan 3 (s) 3n 2 (g) + 2NA (s)? 80,0g = 124 g molar Mass X Mass = 2.855776 … Mol 1.90385 … = RATIO X Molar

Reactiu limitant el reactiu limitant és el reactiu que és el primer que s’utilitzarà completament , així que limita la quantitat de producte formada.

L’equació “del Big Mac: Quantitat: Peces 3 MP + 2 MV 1 Bm N Av 60 40 0 Np: NB de mol durant NP 60 40 20 n ap 0 0 20

L’equació “del Big Mac: Quantitat: peces 3 mp + 2 mv 1 bm n av 54 32 0 np: Nb de mol durant NP 54 36 18 n ap 0 4 ???

L’equació “del Big Mac: Quantitat: Peces 3 MP + 2 MV 1 BM NV 54 32 0 NP: NB de mol durant NP 48 32 16 N ap 6 0 16

Ex 1: l’amoníac és un producte químic industrialment important que serveix a la fabricació de fertilitzants. L’amoníac es produeix segons la següent equació: n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 NH 3 (g) Quantes moles de NH 3 es poden produir reaccionant 0.950 moles de n 2 amb 2,33 mols de h 2? Nombre de moles de N 2: Nombre de moles de H 2: N (n 2) = 0.950 mol n (h 2) = 2,33 mol

Quants molls de NH 3 es poden produir fent reaccionar 0,950 Moles de n 2 amb 2,33 mols de h 2? Quantitat: Moles n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 nh 3 (g) n av 0.950 2.33 0 np: NB de mol durant NP 0.950 2,85 1,90 n ap no imp

Quants molls de NH 3 es pot produir reaccionant 0,950 molls de N 2 amb 2,33 mols de H 2? Quantitat: Moles n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 nh 3 (g) n av 0.950 2,33 0 np: nb de mol durant NP 0.777 2.33 1,55 n ap 0.173 excés 0 limitant

Ex 2: l’amoníac és un producte químic industrialment important que serveix a la fabricació de fertilitzants. L’amoníac es produeix segons la següent equació: n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 NH 3 (g) que la massa de NH 3 es pot produir reaccionant 54,7 g de n 2 amb 29, 5 g de h 2? Massa de n 2: massa de h 2: m (n 2) = 54,7 gm (h 2) = 29,5 g

que la massa nh 3 es pot produir reaccionant 54,7 g de n 2 amb 29,5 g de H 2? NP: nombre de mol durant n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 NH 3 (g) m (g / mol) 28,02 2.02 17,04 m Av (g) 54.7 29,5 0 n Av 1.9521 .. . 14.6039 … 0 np 1.9521 … 5.8565 … 3.9043 … n ap 0 8.7474 … 3.9043 … m ap (g) 0 limitant 17 , 6698 … l’excés de 66,5

Deixa un comentari

L'adreça electrònica no es publicarà. Els camps necessaris estan marcats amb *