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CH7. Stochiometria: come cucina fine!

Stoechiometry: come una cucina raffinata!

Equazione chimica Una rappresentazione di una reazione chimica: c 2 h 5 oh (l) + 3 o 2 (g) 2 CO 2 (G) + 3 H 2 O (l) Reagenti Prodotti L’equazione è bilanciata: 1 talpa di etanolo reagisce con 3 talpe di ossigeno per produrre 2 moli di anidride carbonica e 3 moli d’acqua. Questi numeri sono chiamati coefficienti stechiometrici.

Stoechiometria Lo studio dei rapporti quantitativi di materiale utilizzato e prodotto in reazioni chimiche.

ricette contro reazioni chimiche quantità di entrate per ingredienti (G, ml, pizzico, ecc.) Proporzioni di ingredienti che limitano la resa dei ricavi degli ingredienti (NB di porzioni che questa) reazioni chimiche Quantità di materiale (G, ml, numero di particelle, talpe) Rapporto molare o reagente / Prodotti di reagente Limitazione dell’efficienza della reazione (teorico , sperimentale,)

The Stoechiometry Table (o: Come organizzare un problema di Stoechio.) “Un giorno a McDonald” Big Mac Pezzo di “carne” pezzo di pane = BM = MV = MP l’equazione “Del Big Mac: 3 MP + 2 MV 1 BM

L’equazione” del Big Mac: Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM NP ?? 10 NP: Numero di mol durante

The “Big Mac Equation”: Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM NP 30 20 10 MP MV

L’equazione “di Big Mac : Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 ?? NP: Numero di mol durante

L’equazione “del Big Mac: Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 30 15 BM MV

L’equazione” del grande Mac: Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM NP? 550? NP: NB di MOL durante

L’equazione “del Big Mac: Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM NP 825 550 275 BM MP

Ricette vs Reazioni chimiche Tazze Farina o zucchero, pezzi di pane o carne, ml di latte, numero di uova; Queste sono “quantità di ingredienti” nelle ricette di chimica, come abbiamo espresso “quantità” di elementi o composti? In talpe (mol)!

ex 1 ossido di alluminio (allumina), il componente principale della bauxite (minerale di alluminio) si decompone in alluminio solido e ossigeno gassoso. a) esprime la formula equilibrata di questa situazione. 2 AL 2 O 3 (S) 4 AL / S) + 3 o 2 (G) (B) Quanti moli di AL e O 2 saranno prodotti dalla decomposizione di 35,5 moli di AL 2 O 3? Numero di moli di AL 2 O 3: N (AL 2 O 3) = 35,5 MOL

B) Quanti moli di AL e O 2 saranno prodotti dalla decomposizione di 35,5 moli di AL 2 O 3 ? Quantità: Moles 2AL 2 O 3 (s) 4AL (s) + 3O 2 (G) n p 35,5 ?? N P: NB di mol durante

b) Quanti moli di AL e O 2 saranno prodotti dalla decomposizione di 35,5 moli di AL 2 O 3? Quantità: Moles 2AL 2 o 3 (s) 4AL (S) + 3O 2 (G) NP 35,5 71.0 53.2 AL O 2

c) Quanti moli di AL 2 O 3 e O 2 saranno prodotti Se abbiamo 125 Mol da al? Quantità: Moles 2AL 2 O 3 (s) 4AL (S) + 3O 2 (G) N P 62.5 125 93.8 AL 2 O 3 O 2

EX. Quanti moli di CO 2 saranno prodotti dalla completa combustione di 3.31 moli di etanolo? (C 2 h 5 oh) Quantità: Moles C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O NP 3,31 9,93 6,62 9,93 CO 2 O 2 E H 2 O

E se i dati non sono in talpe … è necessario convertire i nostri dati in mol (N) otteniamo il numero di mol da terra usando: n = m / m otteniamo il numero di mol dal NB di particelle usando: n = n / na Come integrare questi parametri in una struttura funzionale …

la tabella scoreoomerica

ex 1: conoscere la massa di un reagente, calcola il Massa di prodotti formati … Metanolo, CH 3 Oh, è usato come combustibile per fonduta. La sua combustione produce co 2 e acqua ch 3 oh (l) + o 2 (g) co 2 (g) + h 2 o (l) quale sarà la massa di CO 2 e H 2 o prodotta durante la combustione completa di 75,3 g di CH 3 Oh? MASS DI CH 3 OH: M (CH 3 OH) = 75,3 G

Quale sarà la massa di CO 2 e H 2 o prodotta durante la combustione completa di 75,3 G di CH 3 Oh? Quantità: Moles 2CH 3 OH (L) + 3O 2 (G) 2CO 2 (G) + 4H 2 O (L) M (G / MOL) 32,04 32.00 44,01 18.02 m (G) 75, 3G 113G 103G 84,7G NP (MOL) 2.3501 … 3.525 … 2.3501 … 4.7003 … 1 2 3

Quale sarà la massa di CO 2 e H 2 O Prodotto durante la combustione completa di 75,3 g di CH 3 oh? Massa molare 2ch 3 OH (L) + 3O 2 (G) 2CO 2 (G) + 4H 2 O (L) 75.3 G ?? = 103 GX Massa molare = 84,7 G = 2.3501 … MOL X Molare rapporto = 2.3501 … mol = 4.7003 … MOL

Quindi ci sono 4 passaggi generali: 1 . Avere un’equazione bilanciata 2. Convertire la quantità di sostanza nota 1. Trova la mol della sostanza desiderata 4. Converti nel numero desiderato della sostanza desiderata MOL dalla sostanza desiderata

ex 2 p. 244 n. 11 Quale massa di idrossido di sodio reagire completamente con 15.4 g di (NH 4) 2 così 4? (NH 4) 2 SO 4 (S) + 2NAOH (AQ) NA 2 SO 4 (AQ) + 2NH 3 (G) + 2H 2 O (L) 15.4 G? Massa molare = 9.32 g = 0.11655 …Mol X Molare Mass Mass X Ratio molare = 0,2331 … MOL

ex 3 p. 248 No. 19 Qual è la massa di Nan 3 necessaria per produrre 80.0 g di N 2? 2nan 3 (s) 3N 2 (G) + 2NA (s)? 80,0g = 124 g di massa molare x massa molare = 2,855776 … MOL 1.90385 … = rapporto x molare

reagente limitatore del reagente limitante è il reagente che è il primo a essere usato completamente , limitando così la quantità di prodotto formato.

L’equazione “del Big Mac: Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 60 40 0 NP: NB di MOL durante NP 60 40 20 N AP 0 0 20

L’equazione “del Big Mac: Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 54 32 0 NP: NB di MOL durante NP 54 36 18 N AP 0 4 ???

L’equazione “del Big Mac: Quantità: Pezzi 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 54 32 0 NP: NB di MOL durante la NP 48 32 16 N AP 6 0 16

EX 1: l’ammoniaca è una sostanza chimica industrialmente importante che serve altro alla fabbricazione di fertilizzanti. L’ammoniaca è prodotta secondo la seguente equazione: N 2 (G) + 3 H 2 (G) 2 NH 3 (G) Quante talpe di NH 3 possono essere prodotte reagire 0,950 moli di N 2 con 2.33 moli da H 2? Numero di talpe di N 2: Numero di moli di H 2: N (N 2) = 0.950 MOL N (H 2) = 2,33 MOL

Quanti molls di NH 3 può essere prodotto facendo reagire 0,950 talpe di n 2 con 2.33 moli da h 2? Quantità: Moles N 2 (G) + 3 H 2 (G) 2 NH 3 (G) n AV 0.950 2.33 0 NP: NB di MOL durante NP 0.950 2.85 1.90 n AP AP PM

Quante talpe Di NH 3 può essere prodotto reagire 0,950 moli di N 2 con 2.33 moli da H 2? Quantità: Moles N 2 (G) + 3 H 2 (G) 2 NH 3 (G) N AV 0.950 2,33 0 NP: NB di MOL durante NP 0.777 2.33 1.55 n AP 0.173 Eccesso 0 Limitazione

EX 2: l’ammoniaca è una sostanza chimica industrialmente importante che serve altro alla fabbricazione di fertilizzanti. L’ammoniaca è prodotta secondo la seguente equazione: N 2 (G) + 3 H 2 (G) 2 NH 3 (G) Quale massa di NH 3 può essere prodotta reagire 54,7 G di N 2 con 29, 5 G di H 2? Massa di N 2: massa di H 2: M (N 2) = 54,7 GM (H 2) = 29,5 G

Quale massa NH 3 può essere prodotta reagire 54,7 G di N 2 con 29,5 g di H 2? NP: Numero di mol durante N 2 (G) + 3 H 2 (G) 2 NH 3 (G) M (G / MOL) 28,02 2.02 17.04 m AV (G) 54.7 29.5 0 N AV 1.9521 .. . 14.6039 … 0 NP 1,9521 … 5.8565 … 3.9043 … N AP 0 8,7474 … 3.9043 … M AP (G) 0 limitando 17 , 6698 … eccesso 66,5

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