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CH7. Stoquiometría: ¿Te gusta la cocina fina!

stoechiometría: como cocina fina!

ecuación química Una representación de una reacción química: C2 H 5 OH (L) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (G) + 3 H 2 O (L) PRODUCTOS PRODUCTOS La ecuación está equilibrada: 1 mol de etanol reacciona con 3 lunares de oxígeno para producir 2 moles de dióxido de carbono y 3 moles de agua. Estos números se denominan coeficientes estequiométricos.

stoechiometría El estudio de las relaciones de cantidad de material utilizado y producido en reacciones químicas.

recetas vs reacciones químicas Cantidades de ingresos para ingredientes (G, ML, Pizzizz, etc.) Proporciones de ingredientes que limitan el rendimiento de los ingresos de ingredientes (NB de porciones que esto hace) reacciones químicas Cantidad de material (g, ml, número de partículas, moles) relación molar o reactivo / productos reactivo que limitan la eficiencia de la reacción (teórica , experimental,)

La tabla de cloechiometría (o: cómo organizar un problema de stoechio). «Un día en McDonald» Big Mac Pieza de «carne» Pieza de pan = BM = MV = MP la ecuación «De la Mac Big: 3 MP + 2 MV 1 BM

La ecuación» de la Mac Big: Cantidad: Piezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP ?? 10 NP: Número de mol durante

La «ecuación de MAC BIG»: Cantidad: Piezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP 30 20 10 MP MV

La ecuación «de Big Mac : Cantidad: piezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 ?? NP: Número de moles durante

La ecuación «de la Mac Big: Cantidad: Piezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 30 15 BM MV

La ecuación» de lo grande Mac: Cantidad: piezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP? 550? NP: NB DE MOL DURANTE

La ecuación «de la Mac Big: Cantidad: Piezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP 825 550 275 BM MP

recetas vs reacciones químicas tazas harina o azúcar, piezas de pan o carne, ml de leche, número de huevos; Estas son «cantidades de ingredientes» en recetas de química, ¿cómo expresamos «cantidades» de elementos o compuestos? En moles (mol)!

ex 1 óxido de aluminio (alúmina), el componente principal de la bauxita (mineral de aluminio) se descompone en aluminio sólido y oxígeno gaseoso. a) Expresa la fórmula equilibrada de esta situación. 2 al 2 O 3 (s) 4 al (s) + 3 o 2 (g) (b) ¿Cuántos moles de AL y O 2 se producirán por la descomposición de 35.5 moles de Al 2 O 3? Número de moles de al 2 O 3: N (al 2 O 3) = 35.5 mol

b) cuántos moles de AL y O 2 se producirán por la descomposición de 35.5 moles de Al 2 O 3 ? Cantidad: moles 2Al 2 O 3 (s) 4A (s) + 3O 2 (g) N P 35,5 ?? N P: NB DE MOL DURANTE

B) ¿Cuántos moles de Al y O 2 se producirán mediante la descomposición de 35.5 moles de Al 2 O 3? Cantidad: moles 2Al 2 O 3 (s) 4A (s) + 3O 2 (g) NP 35.5 71.0 53.2 Al O 2

c) cuántos moles de Al 2 O 3 y O 2 se producirán Si tenemos 125 mol de AL? Cantidad: moles 2Al 2 O 3 (s) 4A (s) + 3O 2 (g) N P 62.5 125 93.8 Al 2 O 3 O 2

Ex. ¿Cuántos moles de CO 2 se producirán por la combustión completa de 3.31 moles de etanol? (C 2 H 5 OH) Cantidad: Moles C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O NP 3,31 9,93 6,62 9,93 CO 2 O 2 y H2O

Y si los datos no están en moles … es necesario convertir nuestros datos en mol (n) obtenemos el número de mol desde el suelo utilizando: n = m / m, obtenemos el número de mol de la NB de partículas usando: n = n / na Cómo integrar estos parámetros en una estructura funcional …

La tabla stoechiomérica

ex 1: Conocer la masa de un reactivo, calcula la Masa de productos formados … Methanol, Ch 3 OH, se utiliza como combustible para la fondue. Su combustión produce CO 2 y agua CH3 OH (L) + O 2 (G) CO 2 (G) + H2O (L) cuál será la masa de CO 2 y H2O producida durante la combustión completa de 75.3 g de CH 3 OH? Masa de CH3 OH: M (CH3 OH) = 75.3 g

¿Cuál será la masa de CO 2 y H2O producidos durante la combustión completa de 75,3 g de CH 3 OH? Cantidad: Moles 2CH 3 OH (L) + 3O 2 (g) 2CO 2 (G) + 4H2 O (L) M (g / mol) 32,04 32.00 44,01 18.02 m (g) 75, 3G 113G 103G 84,7g NP (MOL) 2,3501 … 3,525 … 2,3501 … 4,7003 … 1 2 3

¿Cuál será la masa de CO 2 y H 2? O Producido durante la combustión completa de 75.3 g de CH 3 OH? Misa molar 2CH 3 OH (L) + 3O 2 (G) 2CO 2 (G) + 4H 2 O (L) 75.3 g ?? = 103 masa molar GX = 84.7 g = 2,3501 … Relación molar MOL X = 2,3501 … MOL = 4,7003 … MOL

Así que hay 4 pasos generales: 1 . Tener una ecuación equilibrada 2. Convertir la cantidad de sustancia conocida 1. Encuentre el mol de la sustancia deseada 4. Convierta al número deseado de la sustancia deseada moles de la sustancia deseada

ex 2 p. 244 No. 11 ¿Qué masa de hidróxido de sodio reacciona completamente con 15.4 g de (NH 4) 2 SO 4? (NH 4) 2 SO 4 (S) + 2NAH (AQ) NA 2 SO 4 (AQ) + 2NH 3 (G) + 2H 2 O (L) 15.4 g? Misa molar = 9.32 g = 0.11655 …Relación Molar M molar Mol x = 0.2331 … mol

ex 3 p. 248 No. 19 ¿Cuál es la masa de Nan 3 necesaria para producir 80.0 g de n 2? 2NAN 3 (S) 3N 2 (G) + 2NA (S)? 80,0 g = 124 g Misa molar x Masa molar = 2,855776 … mol 1.90385 … = índice x molar

La limitación del reactivo El reactivo limitante es el reactivo que es el primero en ser utilizado completamente , por lo tanto, limitando la cantidad de producto formado.

La ecuación «de la Mac Big: Cantidad: Piezas 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 60 40 0 NP: NB de MOL Durante NP 60 40 20 N AP 0 0 20

La ecuación «de la Mac Big: Cantidad: Piezas 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 54 32 0 NP: NB de mol durante NP 54 36 18 N AP 0 4 ???

La ecuación «de la Mac BIG: CANTIDAD: PIEZAS 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 54 32 0 NP: NB DE MOL DURAN NP 48 32 16 N AP 6 0 16

Ex 1: Amonia es un producto químico industrialmente importante que sirve a otro a la fabricación de fertilizantes. El amoníaco se produce de acuerdo con la siguiente ecuación: n 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) ¿Cuántos moles de NH3 se puede producir haciendo reaccionando 0.950 moles de n 2 con 2.33 moles de H2? Número de moles de N 2: Número de moles de H 2: N (N 2) = 0.950 mol N (H 2) = 2.33 mol

Cuántos molicios de NH3 se pueden producir haciendo reaccionar 0,950 ¿Moles de n 2 con 2.33 moles de H2? Cantidad: moles n 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) N AV 0.950 2.33 0 NP: NB de mol durante NP 0.950 2.85 1.90 N AP IPP

CUÁNTOS MOLES de NH 3 se puede producir haciendo reaccionar 0.950 moles de n 2 con 2.33 moles de H 2? Cantidad: moles n 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) N AV 0.950 2,33 0 NP: NB de mol durante NP 0.777 2.33 1.55 N AP 0.173 Exceso 0 Limitación

Ex 2: Amonia es un producto químico industrialmente importante que sirve a otro a la fabricación de fertilizantes. El amoníaco se produce de acuerdo con la siguiente ecuación: N 2 (G) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) La masa de NH3 se puede producir haciendo reaccionar 54.7 g de n 2 con 29, 5 g de H 2? Masa de N 2: Masa de H 2: M (n 2) = 54.7 GM (H 2) = 29.5 g

La masa NH 3 se puede producir haciendo reaccionando 54.7 g de n 2 con 29.5 g de H 2? NP: Número de moles durante n 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) M (g / mol) 28,02 2.02 17.04 m AV (G) 54.7 29.5 0 N AV 1,9521 .. . 14,6039 … 0 NP 1,9521 … 5,8565 … 3,9043 … 3,9043 … N AP 0 8,7474 … 3,9043 … M AP (G) 0 Limitación 17 , 6698 … Exceso 66.5

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