Articles

CH7. Stoichiometry: como a cociña fina!

Stoechomeometry: como a cociña fina!

ecuación química Unha representación dunha reacción química: c 2 h 5 oh (l) + 3 o 2 (g) 2 CO 2 (G) + 3 H 2 O (L) Produtos de reactivos A ecuación é equivalente: 1 mole de etanol reacciona con 3 moles de osíxeno para producir 2 moles de dióxido de carbono e 3 moles de auga. Estas cifras son chamados coeficientes estequiométricas.

estequiometria O estudo das relacións de cantidades dos materiais usados e producidos en reaccións químicas.

Receitas contra reaccións químicas cantidades de ingresos para ingredientes (G, ml, Pinch, etc.) proporcións de ingredientes que limitan o rendemento dos ingresos dos ingredientes (NB de porcións que isto fai) reaccións químicas cantidade de material (g, ml, número de partículas, moles) molar ou proporción de reactivos / produtos de reactivos que limitan a eficiencia da reacción (teórica , experimental,)

A táboa de estoechometría (ou: como organizar un problema de Stoechio.) “Un día en McDonald” Big Mac peza de “carne” de pan de pan = bm = mv = MP a ecuación “DO BIG MAC: 3 MP + 2 MV 1 BM

A ecuación” do Big Mac: Cantidade: Pezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP ?? 10 NP: Número de mol durante

A “ecuación grande Mac”: Cantidade: Piezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP 30 20 10 MP MV

A ecuación “de Big Mac : Cantidade: Pezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45? NP: Número de mol durante

A ecuación “da gran Mac: Cantidade: Pezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 30 15 BM MV

A ecuación” do grande Mac: Cantidade: Pezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP? 550? NP: NB de mol durante

A ecuación “da gran Mac: Cantidade: Pezas 3 MP + 2 MV 1 BM NP 825 550 275 BM MP

Receitas VS Reaccións químicas Tazas de fariña ou azucre, anacos de pan ou carne, ml de leite, número de ovos; Estas son “cantidades de ingredientes” nas receitas de química, como expresamos “cantidades” de elementos ou compostos? Nos moles (mol)!

Ex 1 óxido de aluminio (alúmina), o compoñente principal da bauxita (mineral de aluminio) descompón en aluminio sólido e osíxeno gaseoso. a) Expresa a fórmula equilibrada desta situación. 2 al 2 o 3 (s) 4 al (s) + 3 o 2 (g) (b) Cantos moles de Al e O 2 serán producidos pola descomposición de 35,5 moles de Al 2 O 3? Número de moles de Al 2 O 3: N (AL 2 O 3) = 35.5 Mol

b) Cantos moles de Al e O 2 serán producidos pola descomposición de 35,5 moles de Al 2 O 3 ? Cantidade: Moles 2As 2 O 3 (s) 4A (s) + 3o 2 (g) n p 35,5 ?? n p: nb de mol durante

b) Cantos moles de Al e O 2 serán producidos pola descomposición de 35,5 moles de Al 2 O 3? Cantidade: Moles 2Al 2 O 3 (s) 4A (s) + 3o 2 (g) NP 35.5 71.0 53.2 Al o 2

c) Cantos moles de Al 2 O 3 e 2 serán producidos Se temos 125 mol de al? Cantidade: Moles 2As 2 O 3 (s) 4A (s) + 3o 2 (g) N P 62.5 125 93.8 Al 2 O 3 O 2

Ex. Cantos moles de CO 2 serán producidos pola completa combustión de 3,31 moles de etanol? (C 2 H 5 OH) Cantidade: Moles C 2 H 5 OH + 3O 2 2 2 + 3h 2 o NP 3,31 9,93 6,62 9,93 CO 2 O 2 e H 2 O

E se os datos non están en moles … é necesario converter os nosos datos en mol (n) obtemos o número de mol do chan usando: n = m / m obtemos o número de mol de nb de partículas usando: n = n / na Como integrar estes parámetros nunha estrutura funcional …

A táboa estoechiomérica

Ex 1: Coñecer a masa dun reactivo, calcula o Masa de produtos formados … Methanol, Ch 3 Oh, úsase como combustible por fondue. A súa combustión produce CO 2 e auga CH 3 OH (L) + o 2 (g) CO 2 (G) + H 2 O (l) Cal será a masa de CO 2 e H 2 O producido durante a combustión completa de 75,3 g de ch 3 oh? Masa de Ch 3 Oh: m (CH 3 OH) = 75,3 g

Cal será a masa de CO 2 e H 2 O producido durante a combustión completa de 75,3 g de CH 3 Oh? Cantidade: Moles 2ch 3 oh (L) + 3o 2 (g) 2co 2 (g) + 4h 2 o (L) m (g / mol) 32,04 32.00 44,01 18,02 m (g) 75, 3G 113G 103g 84,7G NP (MOL) 2.3501 … 3,525 … 2,3501 … 4,7003 … 1 2 3

Cal será a masa de CO 2 e H 2 O Producido durante a combustión completa de 75,3 g de CH 3 Oh? MOLAR MASS 2CH 3 OH (L) + 3o 2 (g) 2co 2 (g) + 4h 2 o (L) 75,3 g ?? = 103 GX MOLAR MASS = 84.7 g = 2.3501 … MOL X MOLAR RATIO = 2,3501 … MOL = 4,7003 … MOL

Polo tanto, hai 4 pasos Xerais: 1 . dunha ecuación equilibrada 2. Converter a cantidade de substancia coñecidos 1. Localizar a mole do desexado substancia 4. Converter para o número desexado de mol substancia desexada a partir do principio desexada

2 Ex p. 244 Nº 11 Que masa de hidróxido de sodio reacciona completamente con 15,4 g de (NH 4) 2 así 4? (NH 4) 2 SO 4 (S) + 2NAOH (AQ) NA 2 SO 4 (AQ) + 2NH 3 (g) + 2h 2 o (l) 15.4 g? Molar Mass = 9.32 g = 0.11655 …MOL X MOLAR MOLAR RATIO MOLAR = 0.2331 … MOL

Ex 3 p. 248 No. 19 Cal é a masa de Nan 3 necesaria para producir 80,0g de n 2? 2NAN 3 (s) 3N 2 (g) + 2na (s)? 80,0G = 124 g Molar Molar Molar Molar Molar = 2,855776 … Mol 1.90385 … = Ratio X Molar

Reagent limitando o reactivo limitante é o reactivo que é o primeiro en ser usado por completo , limitando así a cantidade de produto formado.

A ecuación “do Big Mac: Cantidade: Pezas 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 60 40 0 NP: NB de mol durante NP 60 40 20 n ap 0 0 20

A ecuación “do Big Mac: Cantidade: Pezas 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 54 32 0 NP: NB de Mol durante NP 54 36 18 N AP 0 4 ?

A ecuación “da gran Mac: Cantidade: Pezas 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 54 32 0 NP: NB de mol durante NP 48 32 16 N AP 6 0 16

Ex 1: amoníaco é un produto químico industrial importante que serve a outro á fabricación de fertilizantes. O amoníaco é producido segundo a seguinte ecuación: N 2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH 3 (g), cantas moles de NH3 pode ser producido facendo reaccionar 0,950 moles de N2, con 2,33 moles de H 2? Número de moles de N 2: Número de moles de H 2: N (n 2) = 0,950 mol n (H 2) = 2.33 mol

Cantos moles de NH 3 pódese producir facendo reaccionar 0,950 Moles de n 2 con 2,33 moles de H 2? Cantidade: Moles n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 NH 3 (g) n AV 0.950 2.33 0 NP: NB de mol durante NP 0.950 2.85 1.90 n AP AP Imp

Cantos moles de NH 3 pódese producir reaccionando a 0,950 moles de n 2 con 2,33 moles de H 2? Cantidade: Moles n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 NH 3 (g) N AV 0.950 2,33 0 NP: NB de mol durante NP 0.777 2.33 1.55 n ap 0.173 Exceso de 0 limitoria

Ex 2: amoníaco é un produto químico industrial importante que serve a outro á fabricación de fertilizantes. O amoníaco prodúcese segundo a seguinte ecuación: n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 NH 3 (g) que masa de NH 3 pode ser producida reaccionando 54,7 g de n 2 con 29, 5 g de h 2? Masa de n 2: masa de h 2: m (n 2) = 54,7 g (h 2) = 29,5 g

que a masa NH 3 pode ser producida reaccionando 54,7 g de n 2 con 29,5 g de H 2? NP: Número de mol durante n 2 (g) + 3 h 2 (g) 2 NH 3 (g) m (g / mol) 28,02 2.02 17,04 m (g) 54.7 29,5 0 n av 1.9521 .. . 14,6039 … 0 NP 1.9521 … 5,8565 … 3,9043 … N AP 0 8,7474 … 3,9043 … m ap (g) 0 limitando 17 , 6698 … Exceso 66.5

Deixa unha resposta

O teu enderezo electrónico non se publicará Os campos obrigatorios están marcados con *