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CH7. Stoichiometry: Como fina cozinha!

Stoechiometria: como fina cozinha!

equação química Uma representação de uma reação química: C 2 H 5 oh (l) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 3H2O (L) Produtos de reagentes A equação é equilibrada: 1 mole de etanol reage com 3 moles de oxigênio para produzir 2 moles de dióxido de carbono e 3 moles de água. Estes números são chamados de coeficientes estoichiométricos.

Stoecometria O estudo dos índices de quantidade dos materiais utilizados e produzidos em reações químicas.

Receitas Vs Reações Químicas Quantidades de receita para ingredientes (g, ml, pinça, etc.) Proporções de ingredientes limitando o rendimento da receita do ingrediente (NB de porções que isto faz) Quantidade de reação química de material (g, ml, número de partículas, moles) molar ou reagente / reagente produtos limitando a eficiência da reação (teórica , experimental,)

A tabela de estoecometria (ou: Como organizar um problema de Stoecio.) “Um dia no McDonald” Big Mac peça de “carne” pedaço de pão = BM = mV = MP a equação “Do Big Mac: 3 MP + 2 MV 1 BM

A Equação” do Big Mac: Quantidade: Peças 3 MP + 2 mV 1 BM NP ?? 10 NP: número de mol durante

A “Big Mac Equation”: Quantidade: Peças 3 MP + 2 mV 1 BM NP 30 20 10 MP MV

A equação “do Big Mac : Quantidade: peças 3 MP + 2 mV 1 BM NP 45 ?? NP: número de mol durante

a equação “do Big Mac: Quantidade: Peças 3 MP + 2 mV 1 BM NP 45 30 15 BM MV

A equação” do grande Mac: Quantidade: Peças 3 MP + 2 MV 1 BM NP? 550? NP: NB de Mol durante

a equação “do Big Mac: Quantidade: peças 3 MP + 2 mV 1 BM NP 825 550 275 BM MP

Receitas contra as reações químicas Farinha ou açúcar, pedaços de pão ou carne, ml de leite, número de ovos; Estas são “quantidades de ingredientes” em receitas de química, como expressamos “quantidades” de elementos ou compostos? Em moles (mol)!

ex 1 Óxido de alumínio (alumina), o principal componente da bauxita (minério de alumínio) decompõe em alumínio sólido e oxigênio gasoso. a) expressa a fórmula equilibrada desta situação. 2 Al 2 O 3 (s) 4 Al (s) + 3 O 2 (g) (b) Quantos moles de AL e O 2 serão produzidos pela decomposição de 35,5 moles de Al 2 O 3? Número de moles de Al 2 O 3: N (Al 2 O 3) = 35,5 mol

b) Quantos moles de AL e O2 serão produzidos pela decomposição de 35,5 moles de Al 2 O 3 ? Quantidade: Moles 2al 2 O 3 (s) 4AL (s) + 3o 2 (g) n p 35,5 ?? n p: NB de mol durante

b) Quantos moles de AL e O2 serão produzidos pela decomposição de 35,5 moles de Al 2 O 3? Quantidade: Moles 2al 2 O 3 (s) 4 O (s) + 3o 2 (g) NP 35.5 71.0 53.2 Al O 2

C) Quantas moles de Al 2 O 3 e O2 serão produzidas Se tivermos 125 moles de al? Quantidade: Moles 2al 2 O 3 (s) 4AL (s) + 3o 2 (g) n P 62,5 125 93.8 Al 2 O 3 O 2

ex. Quantos moles de CO 2 serão produzidos pela combustão completa de 3,31 moles de etanol? (C 2 H 5 OH) Quantidade: Moles C 2 H 5 OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2 O NP 3,31 9,93 6,62 9,93 CO2 O 2 e H 2 O

e se os dados não estiverem em moles … é necessário converter nossos dados em mol (n) Obtemos o número de mol do solo usando: n = m / m Obtermos o número de MOL do NB de partículas usando: n = n / na Como integrar esses parâmetros a uma estrutura funcional …

A tabela estoecomérica

ex 1: Conhecendo a massa de um reagente, calcula o massa de produtos formados … metanol, CH3OH, é usado como combustível para fondue. Sua combustão produz CO 2 e a água CH3OH (L) + O 2 (g) CO 2 (g) + H2O (L) Qual será a massa de CO 2 e H 2 O produzida durante a completa combustão de 75,3 g de CH3 Oh? Missa de CH3OH: M (CH3OH) = 75,3 g

Qual será a massa de CO 2 e H2O produzida durante a combustão completa de 75,3 g de CH3OH? Quantidade: Moles 2CH3 OH (l) + 3o 2 (g) 2CO 2 (g) + 4H2O (l) m (g / / mol) 32,04 32,00 44,01 18.02 m (g) 75, 3G 113G 103G 84,7g NP (mol) 2.3501 … 3.525 … 2.7003 … 1 2 3

Qual será a massa de CO 2 e H 2 O Produzido durante a combustão completa de 75,3 g de CH3OH? Massa Molar 2CH3 OH (L) + 3O 2 (g) 2CO 2 (g) + 4H 2 O (L) 75,3 g ?? = 103 GX Mass Mass = 84.7 g = 2.3501 … MOL X MOLAR = 2.3501 … mol = 4.7003 … mol

Então, há 4 etapas gerais: 1 . Ter uma equação equilibrada 2. Converta a quantidade de substância conhecida 1. Encontre o molde da substância desejada 4. Converter para o número desejado da substância desejada MOL da substância desejada

ex 2 p. 244 No. 11 Que massa de hidróxido de sódio reage completamente com 15,4 g de (nh 4) 2 tão 4? (NH 4) 2 SO 4 (s) + 2naoh (AQ) Na 2 SO 4 (AQ) + 2NH 3 (g) + 2H 2 O (L) 15,4 g? Massa molar = 9,32 g = 0,11655 …Mass X Mass x ratio molar = 0,2331 … mol

ex 3 p. 248 No. 19 Qual é a massa de NAN 3 necessária para produzir 80.0g de N2? 2nan 3 (s) 3n 2 (g) + 2na (s)? 80,0G = 124 g de massa molar X massa molar = 2,855776 … MOL 1.90385 … = Relação X Molar

Reagente Limitando o reagente limitante é o reagente que é o primeiro a ser usado completamente , assim limitando a quantidade de produto formado.

a equação “do Big Mac: Quantidade: Peças 3 MP + 2 mV 1 BM N AV 60 40 0 NP: NB de Mol durante NP 60 40 20 N AP 0 0 20

A equação “do Big Mac: Quantidade: Peças 3 MP + 2 mV 1 BM N Av 54 32 0 NP: NB de Mol durante NP 54 36 18 NA 0 4 ???

a equação “do Big Mac: Quantidade: Peças 3 MP + 2 MV 1 BM N Av 54 32 0 NP: NB de Mol durante NP 48 32 16 N AP 6 0 16

Ex 1: Amônia é um produto químico industrialmente importante que serve outro para a fabricação de fertilizantes. A amônia é produzida de acordo com a seguinte equação: N 2 (g) + 3H2 (g) 2 (g) 2 (g) Quantos moles de NH3 podem ser produzidos por reagir 0,950 moles de N2 com 2,33 moles de H2? Número de moles de N 2: número de moles de H 2: N (n 2) = 0,950 mol N (H 2) = 2,33 mol

Quantos moles de NH3 podem ser produzidos por reagir 0,950 Moles de N 2 com 2,33 moles de H 2? Quantidade: moles n 2 (g) + 3H2 (g) 2 nh 3 (g) n av 0,950 2.33 0 NP: NB de mol durante NP 0,950 2,85 1,90 n AP AP Imp

Quantas moles de NH3 pode ser produzido reagindo 0,950 moles de n 2 com 2,33 moles a partir de H 2? Quantidade: moles n 2 (g) + 3H2 (g) 2 nh 3 (g) n av 0,950 2,33 0 np: NB de mol durante NP 0,777 2.33 1,55 N AP 0.173 Excesso 0 Limitando

Ex 2: Amônia é um produto químico industrialmente importante que serve outro para a fabricação de fertilizantes. A amônia é produzida de acordo com a seguinte equação: N 2 (g) + 3H2 (g) 2 nH3 (g) que massa de NH3 pode ser produzida por reagir 54,7 g de N2 com 29, 5 g de 2? Massa de n 2: massa de H 2: M (N 2) = 54,7 gm (H 2) = 29,5 g

Qual massa de NH3 pode ser produzida por reagir 54,7 g de n 2 com 29,5 g de H 2? NP: Número de MOL durante N 2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) m (g / mol) 28,02 2.02 17.04 m Av (g) 54.7 29.5 0 N Av 1,9521 .. . 14.6039 … 0 NP 1.9521 … 3,9043 … N AP 0 8,7474 … 3,9043 … M AP (g) 0 Limitando 17 , 6698 … excesso 66.5

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