Articles

CH7. Stoichiometrie: cum ar fi bucătăria fină!

stoechiometry: cum ar fi bucătărie fină!

Ecuație chimică o reprezentare a unei reacții chimice: C2H5OH (L) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (G) + 3H3O (L) Reactive Produse Ecuația este echilibrată: 1 mol de etanol reacționează cu 3 moli de oxigen pentru a produce 2 moli de dioxid de carbon și 3 moli de apă. Aceste numere sunt numite coeficienți stoichiometrici.

Stoeechiometry Studiul raportului de cantitate a materialului utilizat și produs în reacții chimice.

Rețete vs Reacții chimice Cantități de venit pentru ingrediente (G, ml, Pinch, etc.) Proporțiile de ingrediente care limitează randamentul veniturilor ingredientului (NB de porțiuni care acest lucru nu există) Reacții chimice Cantitatea de material (G, ML, numărul de particule, moli) Raportul molar sau reactiv / produsele reactiv limitând eficiența reacției (teoretică , experimental,)

tabelul stoechiometriei (sau: cum să organizați o problemă de stoechio.) „O zi la McDonald” Big Mac bucata de „carne” bucată de pâine = BM = MV = MP Ecuația „din Mac Mac: 3 MP + 2 MV 1 BM

Ecuația” Mac Mac: Cantitate: piese 3 MP + 2 MV 1 BM NP ?? . : Cantitate: piese 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 ?? NP: Numărul de mol în timpul ecuației

Ecuația „Mac Mac: Cantitate: bucăți 3 MP + 2 MV 1 BM NP 45 30 15 BM MV

Ecuația” a marelui Mac: Cantitate: piese 3 MP + 2 MV 1 BM NP? 550? NB: NB de MOL în timpul ecuației „Big Mac: Cantitate: bucăți 3 MP + 2 MV 1 BM NP 825 550 275 BM MP

Rețete vs Reacții chimice Cups Făină sau zahăr, bucăți de pâine sau carne, ml de lapte, număr de ouă; Acestea sunt „cantități de ingrediente” în rețetele de chimie, cum am exprimat „cantitățile” elementelor sau compușilor? În Moles (MOL)!

Oxid de aluminiu (alumină), componenta principală a bauxită (minereu de aluminiu) se descompune în aluminiu solid și oxigen gazos. a) exprimă formula echilibrată a acestei situații. 2 AL2O3 (S) 4 Al (S) + 3 O2 (g) (b) Câte moli de Al și O2 vor fi produse prin descompunerea a 35,5 moli de Al 2 O 3? Numărul de moli de al 2O3: N (Al203) = 35,5 mol

b) Câte molii de Al și O2 vor fi produse prin descompunerea a 35,5 moli de Al 2 O 3 ? Cantitate: Moles 2AL 2 O 3 (S) 4AL (S) + 3O 2 (g) n p 35,5 ?? n P: NB de mol în timpul

b) câte moli de Al și O 2 vor fi produse prin descompunerea a 35,5 moli de Al 2 O 3? Cantitate: Moles 2AL 2 O 3 (S) 4AL (S) + 3o 2 (g) NP 35.5 71.0 53.2 Al O 2

c) Câte molii de Al203 și O 2 vor fi produse Dacă avem 125 moli de la Al? Cantitate: moli 2AL 2O3 (s) 4al (S) + 3o2 (g) n p 62,5 125 93,8 AL203O2

ex. Câte moli de CO 2 vor fi produse de arderea completă de 3,31 moli de etanol? (C2H5OH) Cantitate: Moles C2H5OH + 3O2CO2 + 3H20 NP 3,31 9,93 6,62 9,93 CO 2O2 și H20

și dacă datele nu sunt în moli … este necesar să convertiți datele noastre în MOL (N) obținem numărul de mol de la sol folosind: N = m / m Obținem numărul de mol de la NB de particule folosind: n = n / na cum să integreze acești parametri într-o structură funcțională …

Tabelul stoechiomeric

ex 1: cunoașterea masei unui reactiv, calculează Masa de produse formate … metanol, CH3OH, este folosit ca combustibil pentru fondue. Combustia sa produce CO 2 și apă CH3OH (L) + O2 (G) CO 2 (g) + H20 (L) Care va fi masa CO 2 și H20 produs în timpul arderii complete de 75,3 g din CH 3 Oh? Masa CH3OH: M (CH3OH) = 75,3 g

Care va fi masa de CO 2 și H20 produs în timpul arderii complete de 75,3 g de CH3 OH? Cantitate: Moles 2CH3OH (L) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 4H20 (L) M (g / mol) 32,04 32,00 44,01 18,02 m (g) 75, 3G 113G 103G 84,7G NP (MOL) 2,3501 … 3,525 … 2,3501 … 4,7003 … 1 3

Care va fi masa de CO 2 și H 2 O Produs în timpul arderii complete de 75,3 g de CH3 OH? Masa molară 2CH3OH (L) + 3O2 (g) 2CO2 (g) + 4H20 (L) 75,3 g ?? = 103 gx masa molară = 84,7 g = 2,3501 … Ratio molar mol x = 2,3501 … MOL = 4,7003 … MOL

Deci, există 4 pași generali: 1 . Aveți o ecuație echilibrată 2. Conversia cantității de substanță cunoscută 1. Găsiți MOL de substanță dorită 4. Conversia la numărul dorit de substanța dorită mol de substanța dorită

ex 2 p. 244 Nr. 11 Ce mase de hidroxid de sodiu reacționează complet cu 15,4 g de (NH4) 2 S04? (NH4) 2S04 (S) + 2NAOH (aq) Na2S04 (aq) + 2NH3 (g) + 2H20 (L) 15,4 g? Masa molară = 9,32 g = 0,11655 …Mobilul molar molar molar Molar = 0.2331 … mol

ex 3 p. 248 Nr. 19 Care este masa Nan 3 necesară pentru a produce 80,0 g de n 2? 2nan 3 (s) 3n 2 (g) + 2NA (e)? 80,0g = 124 g Mass molar molar Mass = 2,855776 … MOL 1.90385 … = Rata x molar

Reactiv limitarea reactivului limitativ este reactivul care este primul care este folosit complet , limitând astfel cantitatea de produs formată.

Ecuația „a Mac Mac: Cantitate: bucăți 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 60 40 0 NP: NB de mol în timpul NP 60 40 20 n ap 0 0 20

ecuația „Mac Big: Cantitate: piese 3 MP + 2 MV 1 BM N AV 54 32 0 NP: NB de mol în timpul NP 54 36 18 N ap 0 4 . P>

EX 1: Amoniacul este o chimică importantă industrială care servește altceva la fabricarea îngrășămintelor. Amoniacul este produs conform următoarei ecuații: N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) Câte moli de NH3 pot fi produse prin reacția de 0,950 moli de N2 cu 2,33 moli de la H 2? Numărul de moli de n 2: Numărul de moli de H2: N (N2) = 0,950 mol N (H 2) = 2,33 mol

Câte moluri de NH3 pot fi produse prin reacția de 0,950 moli de n 2 cu 2,33 moli de la H 2? Cantitate: Moles N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) N AV 0.950 2.33 0 NP: NB de mol în timpul NP 0.950 2.85 1.90 N ap AP IMP

âte moli de NH3 poate fi produs prin reacția de 0,950 moli de N2 cu 2,33 moli de la H 2? Cantitate: Moles N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) n AV 0.950 2,33 0 NP: NB de MOL în timpul NP 0,777 2.33 1,55 N ap 0.173 Excesul 0 Limita

EX 2: Amoniacul este o chimică importantă din punct de vedere industrial care servește altceva la fabricarea îngrășămintelor. Amoniacul este produs conform următoarei ecuații: N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) care masă de NH3 poate fi produsă prin reacția 54,7 g de N2 cu 29, 5 g de h 2? Masa N2: Masa H2: M (N2) = 54,7 GM (H2) = 29,5 g

Masa NH3 poate fi produsă prin reacția 54,7 g de N2 cu 29,5 g de H 2? NP: Numărul de mol în timpul N2 (g) + 3H2 (g) 2 NH3 (g) m (g / mol) 28,02 2.02 17.04 m av (g) 54.7 29.5 0 N Av 1,9521 .. . 14,6039 … 0 NP 1,9521 … 5,9043 … 9,9043 … 3,9043 … 3,9043 … m ap (g) 0 Limitarea 17 , 6698 … Excesul 66.5

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *